如何计算常温下pH=1 盐酸 和 pH=13氨水 等体积混合后 Cl- 和 OH- 物质的量浓度?最

网友回答

我先说一下：实际上pH=13的氨水并不存在,因为饱和氨水的pH也就12点几,到不了13.我就拿pH=2盐酸和pH=12的氨水给你算好了.先给数据：氨水的碱常数K=1.77x10^(-5).pH=12的氨水氢氧根离子浓度为0.01mol/L,可以列个电离平衡的式子解个方程（具体得用电离常数等于1.77x10(-5)列方程）计算出氨水浓度约为5.65mol/L,而pH=2的盐酸浓度是0.01mol/L这个不用说罢.两者等体积混合（注意体积变为两倍）,生成的是2.82mol/L氨水和0.005mol/L氯化铵(NH4Cl)的混合溶液.这个氯离子浓度自然就是0.005mol/L了.最后是2.82mol/L氨水和0.005mol/L的NH4Cl中OH-浓度.这个你就拿化学平衡中的“三段法”列方程,设氢氧根浓度为x,可列方程：x(0.005+x)/(2.82-x)=1.77x10^(-5),最后解得氢氧根离子约为0.005mol/L.最后再说一下,我算的是pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合的结果.因为pH=13的氨水实际不存在
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
取混合液10ml于试管中 加入几滴酚酞 摇匀 再加入已知浓度的硝酸铜溶液 待试管内溶液刚好变为无色时停止 计下滴加的硝酸铜溶液体积则可求出原溶液中OH-浓度 再向试管内滴加已知浓度的硝酸银溶液 待不沉淀不增加时停止 记下所用硝酸银溶液体积即可计算出原溶液中CL-浓度