73克10%的盐酸恰好跟80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应,将反映后的溶液蒸发掉108.8克水后,冷却到20℃时溶液恰好达到饱和,求1原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量2,原氢氧化钠溶液的质量分数3,反应生成物20℃时的溶解度.快
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73克10%的盐酸溶质质量是73*10%=7.3g
设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,反应生成NaCl的质量为y.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
40/x=36.5/7.3=58.5/y
x=8gy=11.7g
原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n=m/M=8/40=0.2mol
原氢氧化钠溶液的质量分数是8/80*100%=10%
反应后溶液质量是73+80=153g,蒸发掉水后质量是153-108.8=44.2g,水的质量是32.5g
设溶解度为x,根据溶解度的定义,有11.7/32.5=x/100,x=36g
答：1原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是0.2mol
2.原氢氧化钠溶液的质量分数是10%
3.反应生成物20℃时的溶解度是36g