在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为A.6molB.2molC.3molD.4mol

网友回答

B
解析分析：在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量．

解答：n（S）==1mol，
在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则
由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度进行计算．