小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动．
问题1：铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？
实验探究：将剩下来的球状物质碾碎，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁． ?Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400??? 熔点/℃??? ??? 1535问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
查阅资料：
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（3）Fe2O3高温时分解成Fe3O4
理论探讨：实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______℃之间，在此温度范围内______已分解．
拓展延伸：
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
网友回答
解：铁能与酸反应生成氢气，所以如果将剩下来的球状物质碾碎，加入稀盐酸或稀硫酸，如果有气泡产生，说明含有铁；由于铁丝燃烧时先由于温度升高开始熔化后达到着火点燃烧，所以温度需要达到铁的熔点，又因为生成物是四氧化三铁，所以温度不能高于四氧化三铁的分解温度，否则会得不到四氧化三铁，所以温度是1535--1538之间；由于在该温度下氧化铁已经分解，所以得不到氧化铁；
（1）由于铁丝燃烧产生的产物溅落到集气瓶底部使集气瓶炸裂，所以在铁丝燃烧的集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂；
（2）FeO极易被氧化为Fe2O3，因为氧化铁是红色固体，所以现象是变为红色．??
故