下列各项叙述中，不正确的是A.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2mol电子C.0.012kg 12C所含的原子数能表示阿伏加德罗常数的数值D.16g CH4与18g NH4+所含质子数相等
网友回答
D
解析分析：A、由同种物质组成的物质为纯净物，盐酸时氯化氢的水溶液．
B、反应中氧元素被氧化，化合价由-1价升高为0价，根据n=计算氧气的物质的量，计算电子物质的量．
C、0.012kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值．
D、CH4分子含有10个质子，NH4+含11个，结合物质的量判断．
解答：A、氯化氢只含HCl分子属于纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故A正确；
B、反应中氧元素被氧化，化合价由-1价升高为0价，生成32g氧气，则转移2电子的物质的量为×2=2mol，故B正确；
C、0.012kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，故C正确；
D、CH4分子含有10个质子，NH4+含11个，16gCH4与18g NH4+的物质的量都为1mol，所含质子数不相等，故D错误．
故选：D．
点评：考查常用化学计量的有关计算、阿伏加德罗常数、混合物与纯净物辨析，难度不大，注意B中过氧化氢中氧元素的化合价为-1价．