将25.6g Cu投入50mL 12mol/L 的浓硝酸中，充分反应后，生成4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体．请计算

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（1）被还有的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒，可知n被还原（HNO3）=n（NO+NO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，故答案为：0.2；（2）NO和NO2的混合气体的物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol，假定只生成NO时，转移电子数目最多，即参加反应的Cu最多，根据电子转移守恒，可知需要Cu的物质的量=0.2mol×32=0.3mol＜25.6g64g/mol=0.4mol，故Cu有剩余，原溶液中硝酸的物质的量=0.05L×12mol/L=0.6mol，根据N元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=0.6mol?0.2mol2=0.2mol，根据Cu元素守恒，可知参加反应的n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.2mol，剩余的Cu的物质=0.4mol-0.2mol=0.2mol故答案为：Cu；0.2；（3）令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移及NO和NO2的体积，可得：x+y＝0.23x+y＝0.2×2，解得x=0.1、y=0.1，故二氧化氮体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，3NO2+H2O=2HNO3+NO  体积减少3                   3-1=22.24L△V故△V=2.24L×23，故最终收集到的气体体积=4.48L-2.24L×23=2.99L，故答案为：2.99；（4）剩余Cu为0.2mol，溶液中n（NO3-）=2n[Cu（NO3）2]=0.4mol，n（H+）=0.2L×4mol/L×2=1.6mol，     3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.2mol 0.53mol 0.13mol故H+、NO3-过量，Cu不足，由方程式可知生成n（NO）=0.2mol×23，故NO的体积=0.2mol×23×22.4L/mol=2.99L，故答案为：2.99．