将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。                                (1)有多少摩尔硝酸被还原？(2)产生的二

发布时间：2019-08-26 03:37:06

试题难度：难度：中档 试题类型：计算题 试题内容：将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。                                
(1)有多少摩尔硝酸被还原？
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

推荐回答

试题答案：0.2mol    4.48L
以上问题属网友观点，不代表本站立场，仅供参考！