试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．铜和硝酸反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）4.48L气体中各成分的物质的量．
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试题答案：（1）设气体的平均分子式为NOx，被还原的硝酸的物质的量为y，标准状况下生成气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，气体分子与被还原的硝酸的关系式为HNO3--NOx1 1ymol 0.2moly=0.2mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；（2）铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO2的物质的量．铜的物质的量为12.8g64g/mol=0.2mol，则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol×2=0.4mol，设生成NO的物质的量为mmol，NO2的物质的量为nmol，混合气体的物质的量为0.2mol，即m+n=0.2由氧化还原反应中得失电子数相等得；3m+n=0.4列方程组m+n=0.23m+n=0.4，解得m=0.1mol，n=0.1mol，答：4.48L气体中NO为0.1mol，NO2的物质的量为0.1mol．