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硝酸在加热条件下与什么反应生成二氧化氮

发布时间：2019-08-26 03:34:41

硝酸在加热条件下与什么反应生成二氧化氮

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是：铜。Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

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(6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol·L－1
1.92克Cu与100ml 1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO3- 的浓度是多少？(写出计算过程)
把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（）A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu
【题文】金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （NO、NO2气体都是空气的污染物）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2N
铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2X↑+2H 2 O，推断物质X的化学式是______，依据是
等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物质的量浓度之比______．
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB．4
将19.2g 的Cu投入3mol/L 400mL过量的稀硝酸中，微热，充分反应至Cu完全溶解，用排水集气法收集生成的气体．（1）写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是______，可能有的阳离子是______．（不考虑水电离出的H+，下同）（
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NAB.4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NAC.30.8 g熟石膏（2CaSO4 H2O
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO 3 → C
将足量的铜与一定体积 10mol L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝
下列离子方程式书写正确的是A.以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O="=" 2OH-＋Cl2↑十H2↑B.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+＋H2O2＋2
(8分)某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。根据以上判断：(1)A、B、C、D的化学式：A B
高一化学，请分别写出①稀醋酸与稀氨水反应，②碳酸铵与稀硝酸反应的化学方程式及离子方程式
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4H
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： 3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O （）（）
（10分）1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。2）配平
（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □ ，该反应中氧化剂是，当生成2mol NO时，转移的电子数为 NA。
（12分）用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：3FeO + 10HNO3 ="== " 3Fe(NO3)3 + NO↑ +
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀H
（10分）（1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。（2）
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：(1)_________+__________→_________
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C．Fe与稀HNO3
（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑
（8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:（1） +
下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在C
在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，①Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O②C+4HNO3（浓） △ . CO2↑+4NO2↑+2
现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应得到，其化学