试题难度：简单 试题类型：选择题 试题内容：将足量的铜与一定体积 10mol L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A.40 mL
B.60 mL
C.80 mL
D.100 mL
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试题答案：C 试题解析：分析：整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH的物质的量，进而计算NaOH溶液的体积．解答：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（Cu）×2=mol×4，解得n（Cu）=0.2mol，所以Cu（NO3）2 =0.2mol，则： Cu2+～2OH- 1 2 0.2mol n（OH-）所以n（OH-）=0.2mol×2=0.4mol需要NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故选C．点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应计算等，难度较大，利用常规方无法解答，是守恒思想在混合计算典型利用，判断金属失去的电子等于氧气获得的电子是关键．