已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.2

试题难度：难度：偏难 试题类型：填空题 试题内容：已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
硝酸体积（mL）
100
200
300
400
剩余固体（g）
18．0
9．6
0
0
放出气体的体积（mL）
2240
4480
6720
 
（1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。
（2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。
（6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。