38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO3的物质的量是多少？

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试题答案：解：38.4gCu若与浓HNO3完全反应生成26.88LNO2；38.4gCu若与稀HNO3完全反应生成8.96LNO 现实际收到22.4L气体，说明收到的气体为NO和NO2的混合气体设和稀硝酸反应的铜为3X；和浓硝酸反应的铜为Y；则3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3X　　8X 　　　　　　　　 2X Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Y　　4Y　　　　　　　　　2Y 根据题意可得：3X+Y=0.6mol；2X+2Y=1mol 解得：X=0.05mol；Y=0.45mol 共消耗HNO3：8X+4Y=2.2mol 答：消耗HNO3的物质的量是2.2mol。