试题难度：难度：中档 试题类型：填空题 试题内容：将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：
（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是______，可能有的阳离子是______．（不考虑水电离出的H+，下同）
（2）若反应后的溶液中有Fe3+，则溶液中一定含有的阳离子是______，可能含有的阳离子是______．
（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于______．
（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为______．
推荐回答
试题答案：（1）若反应后有Cu剩余，肯定没有Fe3+，则此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+；故答案为：Fe2+ Cu2+；（2）若反应后有Fe3+时，金属铜全部反应掉了2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则此溶液中一定有Cu2+，可能有Fe2+；故答案为：Cu2+ Fe2+；（3）由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由3Cu～8HNO3可解得需Cu的质量为9.6 g；故答案为：9.6 g；（4）因要求HNO3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是Fe3+，而Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比为1：1，设铁铜物质的量为x；根据反应的定量关系：Fe→4HNO3，3Cu→8HNO3 1 4 3 8 x 4x x 8x/3硝酸物质的量为0.4mol；所以根据计算得到：4x+8x/3=0.4，可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06 mol，质量为0.06mol×64g/mol+0.06mol×56g/mol=7.2g；从而可得金属粉末的质量为7.2 g；故答案为：7.2g．