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高一化学，请分别写出①稀醋酸与稀氨水反应，②碳酸铵与稀硝酸反应 的化学方程式及离子方程式
高一化学，请分别写出①稀醋酸与稀氨水反应，②碳酸铵与稀硝酸反应 的化学方程式及离子方程式
发布时间：2019-08-26 03:33:18
高一化学，请分别写出①稀醋酸与稀氨水反应，②碳酸铵与稀硝酸反应 的化学方程式及离子方程式
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上一条：
(8分)某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。根据以上判断：(1)A、B、C、D的化学式：A B
下一条：
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4H
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若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是（ ）A．铁钉、铜片、硝酸银B．铁钉、硝酸铜、硝酸银C．银片、硫酸亚铁、硝酸铜D．铜片、
向一定质量的铁粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤得到浅绿色溶液和滤渣．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①滤渣中有Ag、Fe，滤液只含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2②滤渣中
现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列问题：（1）用
钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示
将过量铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体是（ ）A．ZnB．AgC．Zn和AgD．Ag和Fe
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是______；氧化产物是______．（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂
下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（ ）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+
已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.2
(1)请将下列7种物质：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、HNO3、NO、NO2和H2O分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需要配平）。 ______+HNO3→_________
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是（ ）A．2H2S+SO2=3S↓+2H2OB．2Na+O2=Na2O2C．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．2C
38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO3的物质的量是多少？
在化学反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中，X的化学式为（ ）A．N2O5B．NOC．N2D．NO2
（4分）（1）配平下列化学反应方程式Cu2S + HNO3—— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O（2）标出电子转移的方向和数目。（3）在标准状况下
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________
（11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)(1) 硝酸在该反应中的作用
（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(1)相同
（1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3）2+______H2SO4+______NO+______H2O（2）在标准状况下生成2.24LN
制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是（ ）A．铜与浓HNO3反应B．铜与稀硝酸反应C．氧化铜与硝酸反应D．氢氧化铜与硝酸反应
将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：______+______-______+______+______H2O（1）该反应中
将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成
(6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol·L－1
1.92克Cu与100ml 1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO3- 的浓度是多少？(写出计算过程)
把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（ ）A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu
【题文】金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （NO、NO2气体都是空气的污染物）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2N
铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2X↑+2H 2 O，推断物质X的化学式是______，依据是
等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物质的量浓度之比______．
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB．4
将19.2g 的Cu投入3mol/L 400mL过量的稀硝酸中，微热，充分反应至Cu完全溶解，用排水集气法收集生成的气体．（1）写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是______，可能有的阳离子是______．（不考虑水电离出的H+，下同）（
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NAB.4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NAC.30.8 g熟石膏（2CaSO4 H2O
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