将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A．9.02 gB．8.51 gC．8.26 gD．7.04 g
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【答案】B【答案解析】试题分析：Cu、Mg都是+2价的金属，在反应中失去电子变为Cu2+、Mg2+，硝酸得到电子变为NO2气和N2O4得到的电子的物质的量与金属失去电子的物质的量相等，若向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，则金属阳离子形成Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，得到的OH-的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。n(OH-)=n(e-)=(4.48L÷22.4L/mol)×1+(0.336L÷22.4L/mol)×2=0.23mol,所以反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为m(沉淀)=m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-)="4.6" g+0.23mol×17g/mol="8.51" g,因此选项是B。考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。