9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？

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试题答案：9.6克Cu的物质的量为9.6g64g/mol=0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据方程式计算：    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol     8mol          44.8L0.15mol  n               V①参加反应的硝酸的物质的量：n=0.15mol×8mol3mol=0.4mol，答：参加反应的硝酸的物质的量0.4mol．②根据方程式可以看出，当8molHNO3参加反应时，被还原HNO3的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO3参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为0.4mol×28=0.1mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．③标准状况下产生气体的体积为：V=0.15moL×44.8L3mol=2.24L，答：标准状况下产生气体的体积为2.24L．