现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示．
请计算：
（1）原混合物样品中镁的质量分数是______．
（2）要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的质量是多少？（简要写出计算过程）
网友回答
解：由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g，消耗盐酸的质量是250g；
设10g样品中含镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 ?????????? 2
x??????????? 0.5g
x=6g
原混合物样品中镁的质量分数是 ×100%=60%
设要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的为y，剩余的稀盐酸中含HCl质量为（350g-250g）×7.3%=7.3g
?? Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
?? 24? 73
y×60% 7.3
y=4g
故