Ⅰ右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______．
（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是______．
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______ g．
（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
Ⅱ元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
1 H
氢
2 He
氦3 Li
锂4 Be
铍5 B
硼6 C
碳7 N
氮8 O
氧9 F
氟10 Ne
氖11 Na
钠12 Mg
镁13 Al
铝14 Si
硅15 P
磷16 S
硫17 Cl
氯18 Ar
氩（1）列出的18种元素中，有______种属于金属元素．
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的______数．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第______周期．
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
网友回答
解：Ⅰ、（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；
（2）观察图示可知：将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，A的溶解度变化最大，所以析出溶质最多的是A；
（3）20℃时，A的溶解度是40g，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，最多溶解20g，所得溶液的质量是70g；
（4）t1℃三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，据饱和时质量分数的计算式×100%可知，此时溶质的质量分数大小关系是B＞A=C；若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，AB变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相同，C析出晶体，溶质的质量分数减小，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
Ⅱ、（1）观察元素周期表可知：列出的18种元素中，有锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素；
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数，某粒子结构示意图为，可知该粒子是失去2个电子，则其原子有3个电子层，所以该粒子所属元素位于周期表的第三周期；
（3）硫原子最外层电子数是6个，在化学反应中通常得到2个电子达到8电子稳定结构，显-2价，钠元素的化合价为+1价，所以硫元素与钠元素写出的化合物的化学式是
Na2S（如下图）
Ⅰ、（1）A＞B＞C； （2）A； （3）70； （4）B＞A＞C；
Ⅱ、（1）5； （2）电子层； 三； （3）如下图
解析分析：Ⅰ、（1）据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多；
（3）据该温度下物质的溶解度分析解答；
（4）据三种物质的溶解度随温度变化及溶质的质量分数计算方法分析升温后溶质的质量分数变化情况；
Ⅱ、（1）带金字旁的元素使用金属元素；
（2）同一周期的原子具有相同的电子层数，据此分析解答；
（3）最外层电子数大于4个的原子通常易得电子，显负价，一个原子得失电子的数目即为该元素的化合价．
点评：本题考查了溶解度曲线的意义、元素周期表的相关知识，能据所学知识灵活分析解答问题是解题的关键．