下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是A.若56g??CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32gB.若16g??O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC.若10g?CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD.若5g??CO和2g?O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
网友回答
D
解析分析：对于化学方程式 2CO+O22CO2表示的意义，则可知：在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳．
解答：A、根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g，故说法正确．
B、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g，故说法正确．
C、根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，故说法正确．
D、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g，故说法错误；
故选D．
点评：本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义．