由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论中正确的是A.混合物中一定含有铝B.混合物中一定含有铁C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.混合物中一定不含有铁
网友回答
B
解析分析：根据n=计算氢气的体积，根据电子转移守恒计算提供1mol电子需要金属的平均质量，计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．
解答：标准状况下，2.8L氢气的物质的量==0.125mol，
根据电子转移守恒可知，6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×=24g，
镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为×24g/mol=12g，
铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为×27g/mol=9g，
铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为×56g/mol=28g，
Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用平均值法与极限法的利用．