化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象见图．（保留一位有效数字）
稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g（1）该石灰石样品的纯度是______．
（2）所用的20g稀盐酸中共含氯化氢的质量是多少？
网友回答
解：（1）根据表格和图象可知：第1、2、3次固体都是消耗0.5g，所以盐酸全部反应，而第四次加入后消耗的固体质量是0.2g，所以第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应，杂质是0.3g，则碳酸钙的质量=2g-0.3g=1.7g，石灰石样品的纯度=×100%=85%．
（3）设5g盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
0.5g x
x=0.365g 所以所用的20g稀盐酸中共含氯化氢的质量是0.365g×4=1.46g故