在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取?30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
实验序号甲乙丙合金质量/mg255385510气体体积/ml280336336（1）盐酸的物质的量浓度为______?mol/L，在表中可作为计算依据的是______?（填实验序号，符合要求的全部写出）
（2）据______（填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比______．
（3）在乙实验中，可以判断______
A、金属过量???B、恰好反应???C、金属不足????D、无法判断
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：
滤液中的溶质NaClNaAlO2对应物质的量/mol加入NaOH溶液的体积/ml
网友回答
解：（1）由表中数据可知，30.0ml同浓度的盐酸加入255mg金属，盐酸有剩余，金属完全反应．加入385mg金属与加入510mg金属生成的氢气体积一样多，故加入385mg金属，盐酸完全反应，此时生成氢气336mL，氢气的物质的量为=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为=1mol/L．
故