根据Mg(OH)2的溶度积,计算：Mg（OH）2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH,

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Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH-
x 2x (设分解产生的物质的量浓度)
Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2= x * (2x)^2=4x^3
x=(ksp/4)^(1/3)
再求出2x,即溶液中氢氧根离子浓度
pOH=-lg[OH-]
pH=14-pOH 得解