有关同离子效应1.同离子效应中有一种是降低电解质的溶解度,但如NH4Cl和NaCl中,在低温时析出的是NH4Cl,但根据同离子效应原理,NH4Cl不会完全析出,那Cl-还是比原来多了,相应的NaCl还会析出一点,也就是说NaCl的溶解度也减小了,但同离子效应中为什么说减小的是溶解度较小的物质的溶解度?2.弱电解质的存在会不会导致溶解性较差的强电解质析出?如向饱和石灰水中通入氨
网友回答
1楼的错了1.“同离子效应中为什么说减小的是溶解度较小的物质的溶解度”这句话准确来说是错的,因为它们的溶解度都变小,只是相对而言原来溶解度小的变化的更大,所以一般说溶解度较小的物质的溶解度减小而不说溶解度较大的物质的溶解度减小；
2.弱电解质的存在会导致溶解性较差的强电解质析出.因为溶解度与电解质的强弱无关!只需满足同离子效应.向饱和石灰水中通入氨,由于通入的氨与水生成了OH-,使Ca（OH）2 （s）=可逆号=Ca2+（aq） + 2OH-（aq）平衡向左移动,生成了Ca（OH）2固体（注意,这个反应是溶解平衡,所以能写成可逆号）.
楼主看懂了没
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
“那Cl-还是比原来多了”这句话是错的，Cl-浓度肯定降低，因为这两种盐溶解度都随温度升高而增加，只是NaCl增加得不多而已
同离子效应中为什么说减小的是溶解度较小的物质的溶解度？
那当然，以溶解的当然会较难析出了
弱电解质的存在会不会导致溶解性较差的强电解质析出？如向饱和石灰水中通入氨
，这个要通过计算得到，根据强电解质的溶度积常数、弱电解质的电离常数计算
和石灰水中通入氨几乎不会产生沉淀，这个可以通过计算得到
举个例子饱和石灰水的pH可达12.5左右，而氨水的pH只能达到11.5左右
说明虽然Ca(OH)2溶解度小，但碱性仍然比氨水强