0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O (l) == H2O（g） △H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是A.1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H = -677.7 kJ·mol-1B.B2H6 (g) + 3O2 (g)=B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2165 kJ·mol-1C.B2H6 (g) + 3O2 (g)= B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2033 kJ·mol-1D.B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H = -2165 kJ·mol-1
网友回答
D解析在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，由于水的稳定状态是液态，所以只有选项D是正确的，其余都是错误的，