将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出．另取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现．则以下说法中错误的是A.固体A一定是CaCO3B.滤液B中一定不含Na2CO3C.滤液B中一定含NaOHD.滤液B中一定含NaCl
网友回答
C
解析分析：依据碳酸盐能与盐酸反应生成气体；酸碱能发生中和反应；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识分析解答．
解答：由题意可知：加足量的水，产生白色沉淀，则该白色沉淀为碳酸钙，能够出现碳酸钙的情况主要是：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙；过滤，在滤液中加稀盐酸，始终没有气泡冒出，则说明溶液中不存在可溶性的碳酸盐，所以原混合物中一定没有碳酸钠；“另取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现”，则一定无氢氧化钙，但可能含有氢氧化钠，一定含有氯化钠．
故选C．
点评：根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．