在标准状况下，2.24L氯气通入足量的石灰乳中，发生的化学反应方程式________，所得的漂白粉中有效成分为________，漂白粉置于空气中易失效的原因（用方程式表示）________，________．
网友回答
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Ca（ClO）2 Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑
解析分析：氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO）2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，但是次氯酸不稳定发生分解．
解答：氯气通入足量的石灰乳中，可以制取漂白粉，
发生的化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；其中的Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓；2HClO=2HCl+O2↑，
故