在实验室制取氧气时，取一定质量的MnO2和KClO3的固体混合物加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）可能用到的相对原子质量：K-39??Cl-35.5??O-16
编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3（1）表中m值为______；
（2）求所制得氧气的质量．
网友回答
解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，
则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3
（2）由分析知10g水能溶解氯化钾的质量是3.2g，则反应生成的氯化钾质量应该为7.25g-3g+3.2g=7.45g
解：设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
??????????????149??96
??????????????7.45g?x
x=4.8 g
故