0.05mol盐酸怎么配怎么标定,盐酸的配置与标定的结论及问题讨论

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一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量
　　1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：
　　1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.
　　2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。
　　设所需浓盐酸的体积为Xml。
　　溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。
　　0.05*1000＝12.06X，
　　X=4.15ml

　　答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。
　　二、配制0.05mol∕L盐酸溶液
　　用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。
　　三、标定方法
　　1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。
　　2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。
　　扩展资料：
　　1、配制盐酸溶液后需要标定，主要是因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度的盐酸溶液再用基准物质标定准确浓度。
　　2、配制好盐酸溶液之后， 要得到盐酸的准确浓度，可以采用酸碱中和滴定的方法，要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定，测定盐酸浓度，实验中用甲基橙等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。 测得浓度是多少就是配好盐酸溶液的浓度。
　　参考资料：
　　百度百科——酸碱中和滴定

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1、盐酸的配置：
　　（1）需要确定体积（例如 V=1000 毫升）、浓度（例如C=0.1 mol/L）；
　　（2）计算取浓盐酸（c=12 mol/L）的体积 v；
　　（3）用量筒量取浓盐酸，加水至1000毫升的体积，在透明的试剂瓶中摇匀。
　　2、盐酸的标定：
　　（1）采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L）,标定盐酸标准溶液；
　　（2）采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；
　　（3）需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。
　　3、问题讨论：
　　（1）量取的浓盐酸体积不要求很准确，以体积略微多些（标定后的浓度，要略微高于0.1）；
　　（2）转移二氧化碳对滴定终点的影响，所以终点时，要煮沸溶液；
　　（3）采用甲基橙为指示剂，要做指示剂校正；
　　（4）需要准确的C=0.1 000mol/L的盐酸标准溶液时，即可用滴定管量取已经标定的盐酸标准溶液稀释配制。