盐酸标准溶液也要标定吧,标定盐酸溶液的常用基准物是哪些

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盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

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1、盐酸的配置：
　　（1）需要确定体积（例如 V=1000 毫升）、浓度（例如C=0.1 mol/L）；
　　（2）计算取浓盐酸（c=12 mol/L）的体积 v；
　　（3）用量筒量取浓盐酸，加水至1000毫升的体积，在透明的试剂瓶中摇匀。
　　2、盐酸的标定：
　　（1）采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L）,标定盐酸标准溶液；
　　（2）采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；
　　（3）需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。
　　3、问题讨论：
　　（1）量取的浓盐酸体积不要求很准确，以体积略微多些（标定后的浓度，要略微高于0.1）；
　　（2）转移二氧化碳对滴定终点的影响，所以终点时，要煮沸溶液；
　　（3）采用甲基橙为指示剂，要做指示剂校正；
　　（4）需要准确的C=0.1 000mol/L的盐酸标准溶液时，即可用滴定管量取已经标定的盐酸标准溶液稀释配制。