用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.若5.6?L?N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB.4.6?g?Na与100?mL含0.1?mol?H

网友回答

B
解析分析：A．气体的体积与温度和压强有关；
B．根据钠和盐酸反应的方程式、钠和水反应的方程式解答；
C．根据乙烯C2H4和丙烯C3H6的分子式解答；
D．常温下，四氯化碳为液态．

解答：A．5.6?L?N2的物质的量不一定为0.25mol，因为气体的体积与温度和压强有关，标准状况是指0℃，1个大气压，只有当气体在标况下，才能使用气体摩尔体积22.4L/mol，5.6?L?N2的物质的量n===0.25mol，只有氮气的物质的量为0.25mol时，5.6?L?N2中含有n个氮分子，阿伏加德罗常数为4n，该题未指明标况，故A错误；
B．4.6?g?Na的物质的量为n===0.2mol，100?mL含0.1?mol?HCl的物质的量为0.01mol，根据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠过量，过量的钠与水反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以0.2mol钠能生成0.1mol的氢气，钠从0价变为上述两反应产物中的+1价钠，失去电子为0.2mol，转移电子数目为0.2NA，故B正确；
C．乙烯结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，分子式为C3H6，都可以化成简式（CH2）n也就是说，无论多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子与H原子的数量比永远是1：2，无法求分子总数，故C错误；
D．常温下，四氯化碳为液态，22.4?L?CCl4的物质的量不为1?mol，含有的分子总数不为NA，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，注意公式的运用，熟悉以物质的量的中心的计算即可解答．