称取含有氯化钠和氯化钙的固体混合物15g，放入烧杯中，加入95g碳酸钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
求：（1）固体混合物中氯化钠的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：15g+95g-100g=10g；
设原混合物中氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为为y，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
?????? 111???100???? 117
??????? x???? 10g????? y
?
解得：x=11.1g??? y=11.7g
固体混合物中氯化钠的质量为15g-11.1g=3.9g
（2）所得滤液中溶质的质量分数：=15.6%
答：（1）原合物中氯化钠的质量为3.9g；（2）所得滤液中溶质的质量分数为15.6%．
解析分析：根据质量守恒定律，混合物减少的质量就是生成的碳酸钙的质量．根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由碳酸钙的质量可求出氯化钙、生成的氯化钠的质量，由氯化钙的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，求出所得滤液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．