2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2????2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4?MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．则下列说法正确的是A.反应①和⑤都属于置换反应B.MoO3属于碱性氧化物C.在反应①中Mo和S均被氧化D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3
网友回答
C
解析分析：A．单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应；
B．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而该氧化物与碱反应生成盐和水；
C．反应①中，Mo、S元素的化合价升高；
D．还原等量的MoO3，转移电子数相同，以此计算．
解答：A．反应①的生成物均为化合物，则不属于置换反应，故A错误；
B．由反应②可知，MoO3属于酸性氧化物，故B错误；
C．反应①中，Mo、S元素的化合价升高，则Mo和S均被氧化，故C正确；
D．原等量的MoO3，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及知识点较多，明确置换反应、酸性氧化物、还原剂发生的反应及氧化还原反应中电子守恒的计算即可解答，题目难度中等．