学校化学小组的同学用稀盐酸与石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）反应制取40%的CaCl2溶液用于融雪．取105.4g稀盐酸，加入20g（足量）石灰石．反应过程如下：
反应时间（s）t0t1t2t3t4t5烧杯内物质质量（g）125.4123.4121.9121.4121121（1）反应共产生了CO2______g．t3时溶液中的溶质是______．
（2）求t4时溶液的溶质质量分数．
（3）将t5时烧杯内物质过滤后，蒸发______g水，即可得到40%的CaCl2溶液．
（4）请在座标图中画出生成气体的质量（m）g随时间（t）变化的曲线．
网友回答
解：（1）依据图表数据可知当烧杯内物质质量是121g时（g）二氧化碳不会再生成，此时生成二氧化碳的质量=125.4g-121g=4.4g；所以t3时溶液中的盐酸有剩余，因此溶液中含有反应生成的氯化钙和氯化氢；???????????????????????????????????
（2）设参加反应的CaCO3质量为x，生成CaCl2质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑????????????????????????
100??????????111??????44
x??????????? ?y???????4.4g
x=10g???????y=11.1g??????????????????????????????????????
t4时溶液的溶质质量分数：
（3）设蒸发掉质量是x的水后可得到40%的CaCl2溶液；
有以上分析可知t5时溶液的质量=105.4g+10g-4.4g=111g
（111g-x）×40%=111g×10%
x=83.3g???????????????????????????????????????????????????????
（4）采用描点法绘制即可??t0时生成的二氧化碳的质量为0；t1时生成的二氧化碳的质量为125.4g-123.4g=2g；t2时生成的二氧化碳的质量为125.4g-121.9=3.5g；t3时生成的二氧化碳的质量为125.4g-121.4=4g；t4时生成的二氧化碳的质量为125.4g-121=4.4g；t5时生成的二氧化碳的质量为125.4g-121=4.4g；???????????????
故