在密闭容器中,对于可逆反应A+3B 2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是A．若正反应方向的△HT2B．A一定为气体C．B一定为气体D．压强增大时,混合气体的平均相对分子质量一定减小为什么选C啊?为什么增大压强平衡右移就有这个结论了?
网友回答
因为恒温时刻.
增大压强,C的百分含量增大.说明增大压强后 平衡向正向移动.
如果A是气体,B 不是的话,增大压强 平衡向逆向移动 不符合题意.
如果A是固体 B是气体的话.增大压强 平衡右移,符合题意.
如果A 、B 同为气体 .也满足要求.
接下来.压强不变的情况下.
T1 情况比T2 情况 C百分含量高.
那么讨论若正反应吸热.那么升温反应像吸热方向进行.则 T1>T2 若正反应放热.那么升高温度 反应向逆方向进行.则T1