在一密闭容器中加入1molNO2气体,建立如下平衡：2NO2==(可逆）N2O4,测得NO2转化率为a%,在温度体积不变时再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得NO2转化率为b%,a与b比较哪个大?希望高手把每一步解释清楚.既然说的都是NO2的转化率,转化率是只对反应物而言的,那为什么会存在转化率大小不同的结果?
网友回答
因为平衡不等效所以转化率当然会变啊.
假设是恒温恒压的反应,再次充入NO2时得到的平衡是等效平衡,NO2转化率不变.此时由於充入NO2,气体体积要增大,因此将体积再次压缩回原来的体积,那麼压缩体积平衡正向移动,反应的NO2变得更多,所以转化率变大.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
因为它的平衡移动了。密闭容器中，再通入No2，相当于增大了压强，平衡就向正方向移动，那么第二次转化的就多些，自然转化率就比第一次大啊。b>a...