某温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（ ）A. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B. 升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D. 达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
网友回答
A、恒容条件下，反应达到的平衡加入N2O4，平衡正向进行，故A错误；
B、反应时吸热反应，升高温度，v正、v逆都增大，平衡正向进行，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，故B错误；
C、恒温恒容条件下，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，故C正确；
D、降低温度向放热反应方向进行，平衡逆向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，故D错误；
故选：C．