在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）?C（g）+2

网友回答

该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的含量仍为m%，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=1mol，n（B）=1mol即可，
A.2molA和1molB，与1molA和1molB相比，A的物质的量多了1mol，平衡向着正向移动，则达到平衡时C的含量大于m%，故A错误；
B.2molD和A、B、C各1mol，将1nolC、2molD按照化学计量数转化成反应物，相当于1molA、1molB，则A、B的总物质的量为：n（A）=2mol、n（B）=2mol，与原平衡不互为等效平衡，达到平衡时C的含量不等于m%，故B错误；
C.1molC和2molD，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了1molA、1molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的含量一定为m%，故C正确；
D.1molC和1molD，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了0.5molA、0.5molB和0.5molC，与原反应中1molA、1molB不互为等效平衡，达到平衡时C的含量不是w%，故D错误；
故选C．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
化学平衡只有一个终点，不论从反应物开始，还是从生成物形如或是它们的混合物开始。
基于此原理，可以判断转化率一样的条件和生成物（反应物）平衡浓度。
由于：A + B = C + 2D
1mol 1mol 1mol 2mol
A：C的浓度会增加，因为反应物增加了，但百分含量则判断不了，因为不知道反应进行的程度。
B：C的浓度会增加，但百分含量肯定仍然是M%！因为符合反应量的关系式
C：C的平衡浓度不变，百分含量也不变，因为符合反应量的关系式
D：C的平衡浓度减小，百分含量无法判断。
因此答案是：B和C
供参考答案2:
f供参考答案3:
m