一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应：3A（g)+B(g)=2C(g).若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.4mol/L,则：平衡混合物中,C的体积分数为22%,则B的转化率为?怎么计算?
网友回答
最终求平衡状态的转化率,与2min反应情况无关.
假设平衡时B反应了x mol,剩余1-x mol,则A反应了3x mol,剩余3-3x mol,生成C为2x mol.总的物质的量为：4-2x mol,C的体积分数等于物质的量的分数,即
2x/（4-2x）=22%
解得x=0.36,转化率为36%
题目是不是有点问题啊?怎么2min时的转化率比平衡时的转化率还要高呢?算法是没问题的.