用杂化轨道法解释硫酸根的成键时,为什么在形成的π键中,S是2P轨道参与的?

发布时间：2021-02-23 19:17:53

网友回答

形成杂化的轨道不参与π键,因为π键是肩并肩的重叠,所以可以形成电子的离域,而参与杂化了的轨道则是和其他原子之间形成（西格玛）键.
由于硫酸根中的2P轨道是垂直于杂化轨道平面的,所以和周围的原子的垂直平面的P轨道成了平行,所以可以肩并肩,所以成了π键.

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