电子排列,第四层d轨道电子交叉,为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5
网友回答
在核外电子的排布中,通常状况下,电子总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当这些原子轨道占满后,电子才依次进入能量较高的原子轨道,这个规律叫能量最低原理 .
首先你要知道下列规律：
（1） 同一电子层中各亚层的能级不相同,它们是按s,p,d,f的次序增高.不同亚层：ns （2） 在同一个原子中,不同电子层的能级不同.离核越近,n越小的电子层能级越低.
同中亚层：1s （3） 能级交错现象：多电子原子的各个电子,除去原子核对它们有吸引力外,同时各个电子之间还存在着排斥力,因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象.
例如：E3d >E4S , E4d >E5S,n≥3时有能级交错现象.
你这种问题就属于能级交错,则有4s轨道先于3d轨道排满,4p又后于3d轨道排满,故Br的核外电子排布式为1s`2 2s`2 2p`6 3s`2 3p`6 3d`10 4s`2 4p`5,简式为【Ar】3d^10 4s^2 4p^5
价层电子排布为 4s`2 4p`5
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
3d轨道上是满电子状态，符合满空半满原则。3d轨道对于原子序数较前的元素的基态原子比4s轨道较高，故先排满4s轨道再排满3d轨道。在过渡元素中，3d依次排布电子，与4s能量接近故部分3d上的电子能充当价电子。而Br由于电子排布到4p，故3d上的电子不能充当价电子。所以是满状态。另外，Br的电子排布式你写错了。是【 Ar 】3d10 4s2 4p5