恒温恒容下,平衡时再充入一反应物,是看成压强变化还是浓度变化?恒温恒容下,当一反应达到平衡,再充入一反应物,比如2SO2+O2=2SO3这个反应,如果加入SO3,SO3的浓度增加了,应该向左移动,但是压强也同时增加了,又应该向右移动呀,那到底是看成压强变化还是浓度变化?为什么?请说明理由!答案是看成压强增大,平衡正移.谁能解释下?
网友回答
我很无语.我不下50次解释这个问题.为什么都认为平衡是左移呢?
加入SO3后,最终再次达到平衡时,与原平衡相比,平衡是正向移动的.
如果说得简单些,这样理
你加入SO3时,其实不仅仅加入的是它自己,因为这是一个平衡,你加入的是所有的物质.根据勒夏特列原理,系统总的物质的量的浓度增大了,因此,平衡要向系数减小的地方移动.
在这讲不太清楚,不懂可以Hi和我说.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
当然是看成浓度的变化了，因为你往平衡体系中通的是这个反应的生成物，自然要往逆反应方向移动。
如果你往里面加入的是惰性气体或其他不参加反应的气体，虽然表面上压强增大了，但是反应物和生成物所占的压强分压百分比没有改变，所以平衡不移动，这一点你要认真理解。
PS：高二了吧？有什么问题尽管问，我今年大一，相信你的问题我还是可以解决的。
供参考答案2:
其实把握一点就可以了，系统平衡移动到底是为了消除谁的影响，这个影响首先是谁带来的，就是尽量消除谁？
你举的例子，S03就是变量，根据勒沙特列原理，平衡要消除S03带来的影响，于是逆反应加快，平衡左移。
供参考答案3:
你举的例子，S03就是变量，根据勒沙特列原理，平衡要消除S03带来的影响，于是逆反应加快，平衡左移
供参考答案4:
要看浓度的变化，由于压强的增大，是由于SO3的增多造成的，是SO3的分压增大了，整体压强才增大的。
供参考答案5:
恒温恒容下,平衡时充入SO3,平衡应该向左移动,压强确实增大了,压强增大只使达到新平衡时SO3的百分含量和浓度都比原先大.