用18mol/L浓硫酸配制100ml?3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：______）、量筒（规格：______）
（从下列中选用填序号：A、10ml??B、25ml??C、500ml???D、250ml??E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：______
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内______
③定容时仰视溶液的凹液面______
④溶解后立即转移到容量瓶中定容______
称取粗盐滤液纯NaCl?①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干?溶解??BaCl2?试剂A?Na2CO3?过滤适量盐酸．
网友回答
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7
故