（1）配平氧化还原反应方程式：
______C2O+______MnO+______H+═______CO2↑+______Mn2++______H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL?溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L?NaOH?溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为______mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L?酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由______变为______．该溶液中还原剂的物质的量______mol．
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为______，KHC2O4的质量分数为______．
网友回答
解：（1）化合价C：+3→+4，改变量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改变量（7-2）×1=5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42-前配5，MnO4-前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2+前配10和2，根据电荷守恒，在H+前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等．
故