下列各项表述中正确的是A.由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B.足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++

网友回答

C

解析分析：A、考虑AlO2-离子和CO32-离子结合H+离子的强弱；
B、要考虑溶解性大小，氢氧化镁的溶解性小于碳酸镁的溶解性；
C、考虑苯酚酸性与HCO3-的强弱；
D、醋酸为弱酸，离子方程式中应以化学式表示．

解答：A、AlO2-与HCO3-在溶液中会发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故A错误；
B、产物应为Mg（OH）2，故正确的离子方程式为：Ca2++3OH-+HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+H2O+Mg（OH）2↓，故B错误；
C、苯酚酸性比HCO3-强，故产物为NaHCO3，故C正确；
D、醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故D错误；
故选：C．

点评：本题考察了离子方程式的书写和离子共存．现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：（1）不符合客观事实，错写反应产物
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实?
（2）混淆化学式和离子式的书写形式．
如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO-、．
（3）漏写部分离子反应．
如Ba（OH）2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++═BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与 反应，而漏掉了H+与OH-的反应．
（4）错写反应物或产物的配比关系．
如Ba（OH）2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O．
（5）违背守恒原则：电荷不守恒或原子不守恒或氧化还原反应中得失电子不守恒．
如Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）忽视了题设条件及要求．
??? 如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及“滴加顺序”等对反应方程式或产物的影响．