某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
阳离子Ba2+??NH4+???Fe3+???Al3+???Fe2+阴离子OH-???CO32-???Cl-???SO32-??SO42-①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
（2）写出③总的离子方程式______．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______．
网友回答
解：（1）①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A，说明溶液中一定不含有CO32-、SO32-；
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，过滤，得滤液B，因溶液A中含有Cl-，所以原溶液中不一定含有Cl-；
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成，所以原溶液中一定有SO42-，一定不含Ba2+，硫酸钡的物质的量为0.2mol，则SO42-的物质的量为0.2mol，因溶液中阴离子物质的量为0.2mol，所以溶液中阴离子只有SO42-，一定没有Cl-，
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L（0.2mol）刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少，说明溶液B中含有NH4+、
Fe3+或Fe2+、则原溶液中一定含有NH4+、Fe3+或Fe2+，一定没有OH-、Al3+，因阳离子只有两种，所以则原溶液中一定只有NH4+、Fe3+或Fe2+，因NH3的物质的量为0.2mol，根据NH4+、～NH3，得NH4+的物质的量也为0.2mol，又因阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种，所以Fe3+或Fe2+的物质的量为0.1mol，根据电荷守恒，离子为Fe2+，一定不含Fe3+，
综上所述，溶液中的阳离子：NH4+、Fe3+，阴离子有：SO42-，一定没有的离子是：Ba2+、Al3+、Fe3+、OH-、CO32-、Cl-、
SO32-，原溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO32-、Cl-、SO32-，故