一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克，原混合气中CO的质量为A.12.5

网友回答

C
解析分析：CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
根据H原子守恒可计算CH4的质量，根据C原子守恒可计算CO、CO2的总的物质的量．
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据上述分析列方程计算x、y的值．根据m=nM计算CO的质量．

解答：无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g；
所以n（H2O）==1.4mol．
根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol．
根据C原子守恒可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol，
由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得x=0.4，y=0.3．
所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g
故选C．

点评：本题考查有机物燃烧反应的计算，难度中等，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒，进行解答．