智慧树知到《普通化学原理（山东联盟）》章节测试答案

智慧树知到《普通化学原理（山东联盟）》章节测试答案

第1章 单元测试
1、描述一确定的原子轨道，需用以下参数（ ）。
答案：n,l,m
2、主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（ ）种，原子轨道的最多数目是（ ）。
答案：2
3、对于原子中的电子，量子数正确的一组是（ ）。
答案：n=3，l =1，m=-1
4、下列说法不正确的是：（ ） 。
答案：调酒时使用蛋清是为了酒品的味道更滑润；
5、下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（ ）
答案：Zn
6、（ ）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（ ）现象。
答案：《论语》
7、多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为
答案：2l+1
8、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（ ）
答案：1
9、电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波
答案：第一空： 戴维孙——革末电子束衍射实验
10、原子轨道指原子运动的轨迹。
答案：238，92
11、原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。
答案：直线
12、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。
答案：对
13、主量子数n 为3 时有3s、3p、3d、3f 四条轨道。
答案：×
14、任何元素的第一电离能总是吸热的
答案：正确
15、电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。
答案：正确
16、卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。
答案：0
第2章 单元测试
1、按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（ ）
答案：自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果
2、下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）。
答案：BCl3
3、用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（ ）
答案：三角锥
4、根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（ ）
答案：Be2
5、下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（ ）
答案：He2+、B2
2、A:BO22-
答案：第一空： A
6、下列有关分子间作用力说法正确的是（ ）
答案：取向力存在于极性分子与极性分子之间
7、只有相同的原子轨道才能形成共价键。
答案：错
8、CO分子含有配位键。
答案：对
9、离子晶体中的化学键都是离子键。
答案：错
10、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
答案：错
11、价层电子对互斥理论能解释分子的构型。
答案：错
12、在共价化合物中，当中心原子采用杂化轨道成键时，其与配位原子形成的化学键既可以是σ键，也可以是π键。
答案：错
13、只要分子中含有氢原子，则一定存在氢键
答案：错
第3章 单元测试
1、在液态HCl中，分子间作用力主要是（ ）。
答案：色散力
2、由诱导偶极产生的分子间力属于（ ）
答案：范德华力
4、下列物质中，含有非极性键的是（ ）
答案：O3
5、下列物质中，含有极性键的是（ ）
答案：BF3
第4章 单元测试
1、在[Co(C2O4)2(en)]- 中，中心离子Co3+ 的配位数为
答案：6
2、对于配合物形成体的配位数，下列说法不正确的是
答案：直接与形成体键合的配位体的数目
3、下列有关配合物特征的叙述中错误的是
答案：金属原子不能作为配合物的形成体
4、[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为
答案：正四面体
5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子 (或离子)相连的配体总数。
答案：错
6、配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。
答案：对
7、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
答案：错
8、凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
答案：错
第5章 单元测试
1、某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使其反应（电火花能可忽略），该变化过程的（ ）
答案：ΔU=0 ΔH<0
2、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG、ΔH、ΔS符号依次为（ ）
答案：−，+，+
3、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体 A 和 B 。若气体 A 的质量为气体 B 的二倍，气体 A 的相对分子质量为气体 B 的 0.5 倍，则 p(A):p(B) =
答案：4
4、在恒温、恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为（ ）
答案：ΔG
5、尽管Q和W都是途径函数，但(Q+W)的数值与途径无关。
答案：对
6、反应进度表示化学反应进行的程度，1mol反应进度指有1mol反应物发生了反应。
答案：错
7、反应产物的分子数比反应物多，该反应的ΔS>0
答案：错
第6章 单元测试
1、某反应速率方程是v=kcx (A) cy(B)，当c(A)减少50％时，v降低至原来的1/4；当c(B)增大至原来的2倍时，v增大至原来的1.41倍，则x、y分别为（　　　）
答案：x=2，y＝0.5
2、从化学动力学角度，零级反应当反应物浓度减小时，反应速率是（　　　）。
答案：不受反应物浓度的影响
3、对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，测得速率方程为v=kc(H2)c(I2)，下列判断可能错误的是（　　　）。
答案：反应一定是基元反应
2、A:反应对HI2来说均是一级反应
答案：D
4、某温度时，化学反应A +1/2B =1/2A2B的平衡常数K = 1 ´ 104，那么在相同温度下，反应 A2B=2A +B 的平衡常数为（　　　）。
答案：1 ´ 10-8
5、质量作用定律是一个普遍的规律，适用于任何化学反应。（ ）
答案：错
6、对于同一化学反应式，反应进度的值与选用反应式何种物质的量变化进行计算无关。（ ）
答案：对
7、增大系统压力，反应速率一定增大。
答案：错
8、任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式直接写。
答案：错
9、反应物浓度增大，反应速率必定增大。
答案：错
10、催化剂只能改变反应的活化能，而不能改变ΔrHmθ。（ ）
答案：对
第7章 单元测试
1、根据酸碱质子理论，下列各组物质均可为酸的是，均可为碱的是，既均可为酸、又均可为碱的是。A、 HS-、HAc、NH4+、Na+ B、 HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、 HF、NH4+、H2SO4、H3O+ D、 PO43- F-、CO32-、OH-
答案：NH4+、HCOOH、HAc
2、下列关于盐类水解的论述不正确的是
答案：盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
3、相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应酸在同c、同T时，离解度最大的酸是。 答案：HA
4、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，最好选用_ 答案：(CH3)2AsO2H ( KaΘ=6.40×10-7)
5、一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强
答案：错
6、氨水的浓度越小，解离度越大，因此溶液中 OH- 浓度也越大
答案：错
7、水溶液呈中性的盐必为强酸强碱盐。
答案：错
8、盐效应时，因弱电解质解离平衡右移，解离度增大，因此解离平衡常数增大。( )
答案：错
9、有一由HAcAc-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力
答案：错
第8章 单元测试
1、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )。
答案：AgCl 的溶解度、KspΘ均不变
2、已知298K时，KspΘ (SrF2)=2.5´10-9，则此时SrF2饱和溶液中，c(F-)为 ( )。
答案：1.7´10-3 mol·dm-3
3、一定温度时Zn(OH)2饱合溶液的pH为8.3，则此时Zn(OH)2的KspΘ为( )。
答案：4.0×10-18
4、欲使CaCO3溶液中的Ca2+浓度增大，可采用的方法是( )
答案：降低溶液的pH值
5、离子分步沉淀时，沉淀先后顺序为( )。
答案：所需沉淀剂浓度最小者先沉淀
6、PbSO4(s)在1 dm3含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是( )
答案：NH4Ac
7、沉淀溶解平衡意为沉淀和溶解的速率相等。( )
答案：对8、溶液中多种离子可生成沉淀时，缓慢加入沉淀剂，浓度大的离子先沉淀。( )
答案：错
第9章 单元测试
1、下列水做氧化剂的半反应为（ ）
答案：H2O+e=1/2H2+OH-
2、标准氢电极是在（ ）情况下测定的
答案：p(H2)=100kPa，pH=0
3、某电池符号为（-）Pt│A3+，A2+‖B4+，B3+│Pt（+），则电池反应的 产物为（ ）。
答案：A3+，B3+
4、25℃时，原电池符号如下，相应原电池反应的平衡常数Kθ为（ ）。 (-)Ag│Ag+(0.1mol·dm-3)‖Ag+(0.5mol·dm-3)│Ag (+)
答案：1
5、在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值相差很大，则可判断（ ）
答案：该反应的反应趋势很大
6、能组成原电池的反应都是氧化还原反应。（ ）
答案：错
7、固体、纯液体及稀溶液中的溶剂在Nernst方程表达式中不要出现。（ ）
答案：对
8、电极电势表中，电对的标准电极电势相距越远，反应速率越快。（ ）
答案：错
9、浓差电池的E池=0V，ΔfGmθ= 0kJ·mol-1。（ ）
答案：错
10、由于Eθ（Cu2+/Cu+）=0.152V，Eθ（I2/I-）=0.536V，故 I-和 Cu2+不能发生氧 化还原反应。（ ）
答案：错
第10章 单元测试
1、下列反应，其标准平衡常数可作为[Zn(NH3)4]2+的不稳定常数的是（ ）
答案：[Zn(NH3)4] 2+ + 4H2O = [Zn(H2O)4]2+ + 4NH3
2、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（ ） 已知Ca-EDTA的 Kfθ= 4.90×1010
答案：加入1.0 mol·dm-3 EDTA
3、若电对的氧化态和还原态同时生成配位体和配位数相同配合物，则其 Eθ（ ）
答案：由具体情况确定
4、Cu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu(NH3)4]2+时，系统的pH值（ ）
答案：变大
5、所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。（ ）
答案：错
6、在5.0 cm-30.10 mol·dm-3AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0 cm-30.10 mol·dm-3 NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2]+而全部溶解。（ ）
答案：错
7、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。（ ）
答案：对
8、配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。（ ）
答案：错
9、许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH值越小，配合物越不易解离。（ ）

答案：错

第一章
1、描述一确定的原子轨道，需用以下参数（ ）。
A: n，l
B:n，l，m
C:n，l，m，ms
D:只需n
答案: n，l，m
2、主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（ ）种，原子轨道的最多数目是（ ）。
A:1
B:2
C:3
D:4
E:8
F:16
G:32
答案: 16
3、对于原子中的电子，量子数正确的一组是（ ）。
A:n=3，l =1，m=-1
B: n=3，l =1，m=2
C: n=2，l =2，m=-1
D: n=6，l =-1，m=0
答案: n=3，l =1，m=-1
4、下列说法不正确的是（ ）。
A:氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n
B:波函数由四个量子数确定
C:多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关
D:ms = ±1/2表示电子的自旋有两种方式
答案: 波函数由四个量子数确定
5、下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（ ）
A:Zn
B:Ti
C:Fe
D:S
答案: Zn
6、（ ）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（ ）现象。
A:K原子4s轨道的能量低于3d
B:第三电子层的电子容量为18
C:屏蔽效应与钻穿效应
D:原子最外层电子数不能超过8个
答案: 屏蔽效应与钻穿效应,原子最外层电子数不能超过8个
7、多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为（ ）。
A:2l-1
B:n-1
C:n- l +1
D:2 l +1
答案: 2 l +1
8、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（ ）
A:1
B:2
C:3
D:4
答案: 1
9、电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波
A:对
B:错
答案: 错
10、原子轨道指原子运动的轨迹。
A:对
B:错
答案: 错
11、原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。
A:对
B:错
答案: 对
12、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。
A:对
B:错
答案: 对
13、主量子数n 为3 时有3s、3p、3d、3f 四条轨道。
A:对
B:错
答案: 错
14、任何元素的第一电离能总是吸热的
A:对
B:错
答案: 对
15、电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。
A:对
B:错
答案: 错
16、卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。
A:对
B:错
答案: 错
第二章
1、按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（ ）
A:仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果
B:仅是原子轨道最大程度重叠的结果
C:自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果
D:正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果
答案: 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果
2、下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）
A:NF3
B:BCl3
C:AsH3
D:PCl3
答案: BCl3
3、用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（ ）
A:平面三角形
B:直线形
C:三角锥
D:“T”字形
答案: 三角锥
4、根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（ ）
A:B2
B:He2+
C:Be2
D:O22+
答案: Be2
5、下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（ ）
A:B2、O22-
B:He2+、B2
C:N22+、O2
D:He2+、F2
答案: He2+、B2
6、下列有关分子间作用力说法正确的是（ ）
A:色散力仅存在于非极性分子之间
B:分子量小的物质，其熔沸点也高
C:诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D:取向力存在于极性分子与极性分子之间
答案: 取向力存在于极性分子与极性分子之间
7、只有相同的原子轨道才能形成共价键。
A:对
B:错
答案: 错
8、CO分子含有配位键。
A:对
B:错
答案: 对
9、离子晶体中的化学键都是离子键。
A:对
B:错
答案: 错
10、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
A:对
B:错
答案: 错
11、价层电子对互斥理论能解释分子的构型。
A:对
B:错
答案: 错
12、在共价化合物中，当中心原子采用杂化轨道成键时，其与配位原子形成的化学键既可以是σ键，也可以是π键。
A:对
B:错
答案: 错
13、只要分子中含有氢原子，则一定存在氢键
A:对
B:错
答案: 错
第三章
1、 在液态HCl中，分子间作用力主要是（ ）。
A:取向力
B:诱导力
C:色散力
D:氢键
答案: 整理中
2、由诱导偶极产生的分子间力属于（ ）
A:范德华力
B:共价键
C:离子键
D:氢键
答案: 整理中
4、下列物质中，含有非极性键的是（ ）
A:BF3
B:O3
C:CO2
D:H2S
答案: 整理中
5、下列物质中，含有极性键的是（ ）
A:O3
B:BF3
C:I2
D:S8
答案: 整理中
第四章
1、在[Co(C2O4)2(en)]- 中，中心离子Co3+ 的配位数为
A:3
B:4
C:5
D:6
答案: 整理中
2、对于配合物形成体的配位数，下列说法不正确的是
A:直接与形成体键合的配位体的数目
B:直接与形成体键合的配位原子的数目
C:形成体接受配位体的孤对电子的对数
D:形成体与配位体所形成的配位键数
答案: 整理中
3、下列有关配合物特征的叙述中错误的是
A:一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定
B:ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型
C:CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物
D:金属原子不能作为配合物的形成体
答案: 整理中
4、[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为
A:平面正方形
B:正四面体
C:正八面体
D:四方锥
答案: 整理中
5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子 (或离子)相连的配体总数。
A:对
B:错
答案: 整理中
6、配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。
A:对
B:错
答案: 整理中
7、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
A:对
B:错
答案: 整理中
8、凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
A:对
B:错
答案: 整理中
第五章
1、某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使其反应（电火花能可忽略），该变化过程的（ ）
A:ΔU=0 ΔH=0
B:ΔU=0 ΔH>0
C:ΔU=0 ΔH<0
D:ΔU<0 δh>0
答案: 整理中
2、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG、ΔH、ΔS符号依次为（ ）
A:+，−，−
B:+，+，−
C:−，+，−
D:−，+，+
答案: 整理中
3、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A)：p(B)=（ ）。
A:1/4
B:1/2
C:2
D:4
答案: 整理中
4、在恒温、恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为（ ）
A:ΔH
B:ΔG
C:ΔGθ
D:ΔHθ
答案: 整理中
5、尽管Q和W都是途径函数，但(Q+W)的数值与途径无关。
A:对
B:错
答案: 整理中
6、反应进度表示化学反应进行的程度，1mol反应进度指有1mol反应物发生了反应。
A:对
B:错
答案: 整理中
7、反应产物的分子数比反应物多，该反应的ΔS>0A:对
B:错
答案: 整理中
第六章
1、某反应速率方程是v=kcx (A) cy(B)，当c(A)减少50％时，v降低至原来的1/4；当c(B)增大至原来的2倍时，v增大至原来的1.41倍，则x、y分别为（ ）
A:x=0.5，y=1
B:x=2，y=0.7
C:x=2，y＝0.5
D:x=2，y=2
答案: 整理中
2、从化学动力学角度，零级反应当反应物浓度减小时，反应速率是（ ）。
A:与反应物原始浓度呈相反的变化
B:随反应物原始浓度的平方根而变化
C:随反应物原始浓度的平方而变化
D:不受反应物浓度的影响
答案: 整理中
3、对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，测得速率方程为v=kc(H2)c(I2)，下列判断可能错误的是（ ）。
A:反应对H2、I2来说均是一级反应
B:反应的总级数是2
C:反应一定是基元反应
D:反应不一定是基元反应
答案: 整理中
4、某温度时，化学反应A +1/2B =1/2A2B的平衡常数K = 1 ´ 104，那么在相同温度下，反应 A2B=2A +B 的平衡常数为（ ）。
A:1 ´ 104
B:1 ´ 100
C: 1 ´ 10-4
D:1 ´ 10-8
答案: 整理中
5、质量作用定律是一个普遍的规律，适用于任何化学反应。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
6、对于同一化学反应式，反应进度的值与选用反应式何种物质的量变化进行计算无关。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
7、增大系统压力，反应速率一定增大。
A:对
B:错
答案: 整理中
8、任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式直接写。
A:对
B:错
答案: 整理中
9、反应物浓度增大，反应速率必定增大。
A:对
B:错
答案: 整理中
10、催化剂只能改变反应的活化能，而不能改变ΔrHmθ。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
第七章
1、根据酸碱质子理论，下列各组物质均可为酸的是__，均可为碱的是__，既均可为酸、又均可为碱的是__。A、 HS-、HAc、NH4+、Na+ B、 HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、 HF、NH4+、H2SO4、H3O+ D、 PO43- F-、CO32-、OH-
A:CDB
B:ABC
C:ACD
D:BCD
答案: 整理中
2、下列关于盐类水解的论述不正确的是__
A:弱酸弱碱盐水解，溶液呈中性
B:多元弱酸盐的水解是分步进行的
C:加碱可以抑制弱酸盐的水解
D:盐溶液越稀，越易水解
答案: 整理中
3、相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应酸在同c、同T时，离解度最大的酸是__。
A:HA
B:HB
C:HC
D:HD
答案: 整理中
4、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，最好选用_
A:(CH3)2AsO2H ( KaΘ=6.40×10-7)
B:ClCH2COOH ( KaΘ=1.40×10-3
C:CH3COOH ( KaΘ=1.76×10-5
D: HCOOH (KaΘ=1.77×10-4
答案: 整理中
5、一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强
A:对
B:错
答案: 整理中
6、氨水的浓度越小，解离度越大，因此溶液中OH-浓度也越大
A:对
B:错
答案: 整理中
7、水溶液呈中性的盐必为强酸强碱盐。
A:对
B:错
答案: 整理中
8、盐效应时，因弱电解质解离平衡右移，解离度增大，因此解离平衡常数增大。( )
A:对
B:错
答案: 整理中
9、有一由HAc__Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力
A:对
B:错
答案: 整理中
第八章
1、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )。
A:AgCl的溶解度增大、KspΘ不变
B:AgCl 的溶解度、KspΘ均不变
C:AgCl的KspΘ增大、溶解度不变
D:AgCl 的溶解度、KspΘ增大
答案: 整理中
2、已知298K时，KspΘ (SrF2)=2.5´10-9，则此时SrF2饱和溶液中，c(F-)为 ( )。
A:5.0´10-5 mol·dm-3
B:3.5´10-5 mol·dm-3
C:1.4´10-3 mol·dm-3
D:1.7´10-3 mol·dm-3
答案: 整理中
3、一定温度时Zn(OH)2饱合溶液的pH为8.3，则此时Zn(OH)2的KspΘ为( )。
A:8.0×10-18
B:4.0×10-18
C:3.2×10-17
D:4.0×10-12
答案: 整理中
4、欲使CaCO3溶液中的Ca2+浓度增大，可采用的方法是( )
A:加入1.0 mol·dm-3 Na2CO3
B:加入2.0 mol·dm-3NaOH
C:加H2O
D:降低溶液的pH值
答案: 整理中
5、离子分步沉淀时，沉淀先后顺序为( )。
A:KspΘ小者先沉淀
B:被沉淀离子浓度大者先沉淀
C:溶解度小者先沉淀
D:所需沉淀剂浓度最小者先沉淀
答案: 整理中
6、PbSO4(s)在1 dm3含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是( )
A:Pb(NO3)2
B:Na2SO4
C:NH4Ac
D:CaSO4
答案: 整理中
7、沉淀溶解平衡意为沉淀和溶解的速率相等。( )
A:对
B:错
答案: 整理中
8、溶液中多种离子可生成沉淀时，缓慢加入沉淀剂，浓度大的离子先沉淀。( )
A:对
B:错
答案: 整理中
第九章
1、下列水做氧化剂的半反应为（ ）
A:O2+4H++4e=2H2O
B:2H++2e=H
C:O2+4e+2H2O=4OH
D:H2O+e=1/2H2+OH-
答案: 整理中
2、标准氢电极是在（ ）情况下测定的
A:p(H2)=100kPa，pH=0
B:p(H2)=100kPa，pH=1
C:p(H2)=100kPa，pH=7
D:p(H2)=1kPa，pH=7
答案: 整理中
3、某电池符号为（-）Pt│A3+，A2+‖B4+，B3+│Pt（+），则电池反应的产物为（ ）。
A:A3+，B4+
B:A3+，B3+
C:A2+，B4+
D:A2+，B3+
答案: 整理中
4、 25℃时，原电池符号如下，相应原电池反应的平衡常数Kθ为（ ）。(-)Ag│Ag+(0.1mol·dm-3)‖Ag+(0.5mol·dm-3)│Ag (+)
A:0
B:1/5
C:5
D:1
答案: 整理中
5、在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值相差很大，则可判断（ ）
A:该反应是可逆反应
B:该反应的反应速度很大
C:该反应能剧烈地进行
D:该反应的反应趋势很大
答案: 整理中
6、能组成原电池的反应都是氧化还原反应。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
7、 固体、纯液体及稀溶液中的溶剂在Nernst方程表达式中不要出现。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
8、电极电势表中，电对的标准电极电势相距越远，反应速率越快。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
9、浓差电池的E池=0V，ΔfGmθ= 0kJ·mol-1。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
10、由于Eθ（Cu2+/Cu+）=0.152V，Eθ（I2/I-）=0.536V，故 I-和 Cu2+不能发生氧化还原反应。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
第十章
1、下列反应，其标准平衡常数可作为[Zn(NH3)4]2+的不稳定常数的是（ ）
A:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4] 2+
B:[Zn(NH3)4] 2++ H2O =[Zn(NH3)3(H2O)]2+ + NH3
C:[Zn(H2O)4] 2+ + 4NH3 =[Zn(NH3)4]2+ + 4H2O
D:[Zn(NH3)4] 2+ + 4H2O = [Zn(H2O)4]2+ + 4NH3
答案: 整理中
2、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（ ）已知Ca-EDTA的 Kfθ= 4.90×1010
A:加入1.0 mol·dm-3 Na2CO3
B:加入1.0 mol·dm-3 NaOH
C:加入1.0 mol·dm-3 CaCl2
D:加入1.0 mol·dm-3 EDTA
答案: 整理中
3、若电对的氧化态和还原态同时生成配位体和配位数相同配合物，则其 Eθ（ ）
A:变小
B:变大
C:不变
D:由具体情况确定
答案: 整理中
4、Cu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu(NH3)4]2+时，系统的pH值（ ）
A:不变
B:变小
C:变大
D:无法估计
答案: 整理中
5、 所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
6、在5.0 cm-30.10 mol·dm-3AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0 cm-30.10 mol·dm-3 NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2]+而全部溶解。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
7、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
8、 配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中
9、 许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH值越小，配合物越不易解离。（ ）
A:对
B:错
答案: 整理中