设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6?L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0?g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NAC.50ml，18.4?mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1?molN2和0.3?mol?H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6?NA
网友回答
B
解析分析：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；
B、乙烯与丙烯最简式相同，只需计算7.0gCH2中的氢原子数；
C、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不能与铜继续反应；
D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是可逆反应；
解答：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2=1 mol，即NA个，B项正确；
C、结合方程式Cu+2H2SO4（浓），CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，故C项错误；
D、N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，可逆反应的应用，题目难度中等．