某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
实验次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）①2016.25②4012.50③60m④805.00⑤100n请细心观查表格和图象，回答下列问题：
（1）第______次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕．
（2）表格中m=______g，n=______g．
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量．
网友回答
解：（1）因为从①②次反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g，即每反应盐酸的质量是20g时消耗的碳酸钙质量是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g，按照此反应的情况④中的固体是恰好完全反应．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）因为从①②次反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g．依据第四次反应恰好完成则可知n=5.0g；
（3）由图示可知，反应前石灰石的质量为20g，碳酸钙和盐酸充分反应后，剩余的固体物质的质量为5g，故碳酸钙的质量分数为：×100%=75%．
（4）设生成二氧化碳的质量为x，由于最后在20g固体中只有5g固体是不反应的，所以碳酸钙的质量为20g-5g．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
100?????????????????44
20g-5g????????????? x
解之得：x=6.6g
故